Entalpia-padrão de formação

A entalpia-padrão de formação é que o ΔH°_f é nulo para as substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na variedade alotrópica mais estáveis. Vejamos o por quê disso:

C_(Graf.) → C_(Graf.)                 ΔH°_f = 0

O_{2 (g)} → O_{2 (g)}                    ΔH°_f = 0

Neles nenhuma alteração ocorre, portanto  ΔH° = 0

Mas nas reações de formação de diamante ou de ozônio, o valor de ΔH° não é nulo, por que houve uma reação química:

C_(Graf.) → C_(diam.)                     ΔH°_f = +1,9 kJ

3/2 O_2(g) → O_3(g)                   ΔH°_f = +142,7 kJ

Como na entalpia-padrão de formação temos posses dos valores do ΔH°_f dos participantes de uma reação, pode-se determinar o ΔH° dessa reação.

Sendo conhecidos os seguintes valores de ΔH°_f:

2 C_(Graf.) + 2 H₂ → C₂H­₄               ΔH°_f1 = -52,4 kJ

H_2(g) → H_2(g)                             ΔH°_f2 = zero

2C_(Graf.) + 3 H₂ → C₂H­₆              ΔH°_f3 = -84,0 kJ

Determine o ΔH° da seguinte reação:

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆            ΔH° = ?

Esse problema é muito simples. Basta invertermos a 1° reação e a 2° como não é uma reação de formação, podemos desconsiderá-la. Sendo assim:

C₂H­₄ → 2 C_(Graf.) + 2 H₂                  ΔH°_f1 = -52,4 kJ

2C_(Graf.) + 3 H₂ → C₂H­₆                ΔH°_f2 = -84,0 kJ

Cancelando o 2C e simplificando o 3 H₂ pelo 2 H₂ (subtraímos o 3 H₂ menos o 2 H₂), obtemos a seguinte reação:  

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

ΔH° = ΔH°_f1 + ΔH°_f2

ΔH° = (-52,4) + (-84,0)

ΔH° = -136,4 kJ

Mas um resolvido J

Esse foi fácil né?!

Postado por: Gregory Sousa