Cálculo estequiométrico ou
estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações
químicas.
Há 3 regras fundamentais
que nos auxiliará com o cálculo estequiométrico.
Escrever a equação que o
problema menciona.
Balancear ou acertar os
coeficientes desta equação.
Estabelecer uma regra de
três entre o dado e a pergunta do problema.
Dentro da estequiometria existem alguns caso gerais do cálculo estequiométrico, a seguir veremos quais são:
Ex: O ácido fosfórico, usadoem refrigerantes do tipo "cola"e possível causador da osteoporose, pode ser formado da equação não-balanceada:
Dentro da estequiometria existem alguns caso gerais do cálculo estequiométrico, a seguir veremos quais são:
1) Quando o dado e a pergunta são expressos em massa
Ex: O ácido fosfórico, usadoem refrigerantes do tipo "cola"e possível causador da osteoporose, pode ser formado da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2
+ H2SO4 à H3PO4
+ CaSO4
Partindo-se de 62g
de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente
de H2SO4, qual, em gramas, a massa de H3PO4
obtida?
Resolução:
Como na questão
diz que a equação não está balanceada, a primeira coisa que temos que fazer é balancear
a mesma.
Ca3(PO4)2 + H2SO4 à 2H3PO4
+ CaSO4
Agora
que balanceamos a equação, devemos estabelecer uma regra de três entre os dados
e a pergunta do problema.
310g
de Ca3(PO4)2 ‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾ 196g de 2H3PO4
62g
de Ca3(PO4)2 ‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾ X
X = 39,2 g de H3PO4
O 310 g de Ca3(PO4)2,
foi obtido através da massa molecular da molécula de Ca3(PO4)2
e o 196 foi obtido através da massa molecular de 2 mols da molécula de H3PO4.
2) Quando o dado é expresso em massa e a
pergunta em volume (ou vice-versa).
Ex: Calcular o volume de gás carbônico
obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, por calcinação de 200g
de carbonato de cálcio.
Resolução:
CaCO3 à Cao + CO2
Veja que a equação já esta balanceada,
sendo assim já podemos logo estabelecer uma regra de três.
100g -----------
22,4L X = 44,8L de CO2
200g
----------- X
3) Quando o dado e a pergunta são expressos
em volume.
Ex: Um volume de 15L de hidrogênio, medido
a 15 °C e 720 mmHg, reage completamente com cloro. Qual o volume do gás
clorídrico na mesma temperatura e pressão?
Resolução:
H2 + Cl2 à 2HCl
1 volume de H2 produz 2 volumes de HCl.
Então:
1L -------------- 2L X = 30L de HCl
15L ------------- X
4) Quando o dado é expresso em massa e a
pergunta em mols (ou vice-versa).
Ex: Quantos mols de ácido clorídrico são
necessários para produzir 23,4 gramas de cloreto de Sódio?
Resolução:
Equacão balanceada: HCl + NaOH
à NaCl +
H2O
1 mol de HCl produz 1 mol de NaCl.
Então:
1 mol ------------- 58,5g X = 0,4 mol de HCl
X ------------- 23,4g
O 58,5g é obtido através da massa molecular
de NaCl e o 23,4g é dado no problema.
5) Quando o dado é expresso em massa e a
pergunta em número de partículas (ou vice-versa).
Ex: Quantas moléculas de gás carbônico
podem ser obtidas pela queima completa de 4,8g de carbono puro?
Resolução:
Equação balanceada: C +
O2 à CO2
12g ----------- 6,02·1023 moléculas X
= 2,4·1023 moléculas de
CO2
4,8g ---------- X
O 12g foi obtido através da massa do
Carbono (C), 6,02·1023 é a constante de avogrado e
o 4,8g foi dado no problema.
Postado por: Gregory Sousa
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