É a variação de entalpia da
reação em que um mol de ligações é quebrado, estando os reagentes e os produtos
dessa quebra no estado gasoso.
A
quebra de uma ligação química é um
processo endotérmico, ou seja, ΔHquebra > 0
A
formação de uma ligação química é um
processo exotérmico, ou seja, ΔHformação < 0
A
tabela a seguir mostra alguns valores de energia de ligação:
A partir dos valores de
energia de ligação, podemos calcular a variação de entalpia para uma reação,
dividindo-a teoricamente em uma etapa de quebra de ligações e outra de formação
de ligações.
Para vocês entenderem melhor,
vamos praticar fazendo o seguinte exercício:
Calcule o ΔH da seguinte reação:
CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g) ΔH = ?
Considerando os seguintes
dados:
Energia
de ligação C ─ H = 412 kJ/mol
Energia
de ligação Cl ─ Cl = 242 kJ/mol
Energia
de ligação C ─ Cl = 338 kJ/mol
Energia
de ligação H ─ Cl = 431 kJ/mol
Vamos
resolver tal questão:
A primeira ligação é CH4
(mostrada ao lado). Sabemos que a ligação de um carbono com um hidrogênio
equivale a 412 kJ/mol. Então para sabermos quanto vale a ligação de um átomo de
carbono com 4 de hidrogênios, basta multiplicarmos o valor por 4.
Então
: 412x4 = 1648 kJ/ mol
Essa
é a energia de ligação de CH4
A segunda ligação
é Cl2. Como sabemos a ligação de dois cloros entre si equivale a 242
kJ/mol
H
|
H ─ C ─ Cl
|
H
Temos
três hidrogênios ligados a um carbono, isso equivale a 412x3. E também temos um
carbono ligado com um cloro, isso equivale 338 kJ/mol.
Então:
Temos 1236 kJ/mol de CH3 e 338 kJ/mol de CCl. Somando os dois
valores teremos 1574 kJ/mol que é a energia de ligação de CH3Cl. Mas
como CH3Cl faz partes das ligações formadas seu sinal será negativo,
ou seja, a sua energia de ligação será igual a -1574 kJ/mol
HCl também faz parte das ligações de
formação, seu sinal será negativo. Sendo assim sua energia será equivalente a
-431kJ/mol.
Agora que sabemos a energia de todas as
ligações, vamos somá-las:
ΔH =
1648 + 242 + (-1574) + (-431)
ΔH = -115 kJ/ mol
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