Introdução à termoquimica

Termoquímica

                Na termodinâmica e físico-química, a termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica.

Ou seja, termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. 

Tipos de reações:

Reação Exotermica:

É aquela que libera calor para o ambiente.

Ex: Queima do gás de cozinha (C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O + calor).

E a reação Endotermica:

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H₂O + calor -> C₆H₁₂O₆ + 6O₂).

Calorimetria:

Calorimetria é o estudo e a medição das quantidades de calor liberadas ou absorvidas

durante os fenômenos físicos e/ou químicos

Unidades de quantidade de calor:

1 cal - É a quantidade de calor necessária para elevar de 14,5 °C para 15,5 °C a

temperatura de 1 g de água.

1 kcal = 1.000 cal

1 cal = 4,18 * 107 erg = 4,18 J

                              LOGO= 1 cal = 4,18 J

Já que estamos falando de calorimetria, existe o CALORIMETRO.

           Calorímetros: São aparelhos usados para medir a quantidade de calor

que é liberada ou absorvida numa transformação física

ou química.

A quantidade de calor recebida por uma substancia é dada pela formula:

Q=MC  Δθ

Sendo Q a quantidade de calor, M a massa, C o calor especifico do material, e a variação de temperatura.

Entalpia:

           A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

Ou seja a variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.

ΔH = H_prod – H_reag

*Reação endotérmica: H_prod > H_reag , ΔH > 0

*Reação exotérmica: H_prod < H_reag , ΔH < 0

Por enquanto é só, depois iremos falar sobre os fatores que alteram na entalpia, estado padrão, lei de Hess e exercícios.

Postado por: Carlos Madson