Estado Padrão dos elementos químicos

Experimentalmente, com o uso do calorímetro, é possível obter a variação de entalpia, porém não é possível determinar as entalpias absolutas dos reagentes e produtos. Por esse motivo, para medir os valores absolutos, os químicos buscaram valores relativos, adotando inicialmente um referencial  baseado no que foi adotado para medir altitudes de montanhas e cidades, considerando que o nível do mar tem altitude zero.

Esse referencial é chamado de estado padrão.

Convencionou-se que toda substância simples no estado padrão (ou seja, no estado físico e alotrópico mais estável a 25 °C e 1 atm), tem entalpia igual a zero. A partir daí, determinam-se às entalpias de formação e combustão das substâncias.

Estado padrão na termoquímica é caracterizado por:

- Temperatura igual a 25 °C;

- Pressão de 1 atm;

- Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável;

- Estado físico usual da substância;

Postado por: Lucas Cabral