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01)Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:

a) absorvem calor.

b) liberam calor.

c) perdem água.

d) são higroscópicas.

e) liberam oxigênio.

02)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial(reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se[1], [2] e [3], respectivamente, por:

a) liberação, maior, maior.

b) absorção , maior, menor.

c) liberação, menor, menor.

d) absorção, menor, maior.

e) liberação, maior, menor

3)O calor liberado ou absorvido numa reação química é igual à variação de entalpia dessa reação quando

a) a pressão total dos produtos for igual à dos reagentes.

b) o volume total dos produtos for igual ao dos reagentes.

c) a reação ocorrer com contração de volume.

d) a reação ocorrer com expansão de volume.

e) reagentes e produtos estiverem no estado gasoso

4) (PUC) Considerando as reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:

- para o H2(g): 31,2 cal/K.mol

- para o I2(g): 27,9 cal/K.mol

- para o HI(g): 49,3 cal/K.mol

Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K.mol, é igual a:

a) -4,9

b) -9.8

c) +19,7

d) +39,5

e) +108,4

5)(ITA-2010)  – Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ.mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:

C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g)

a) – 211,1 kJ.mol–1

b) – 74,8 kJ.mol–1

c) 74,8 kJ.mol–1

d) 136,3 kJ.mol–1

e) 211,1 kJ.mol–1

6) 1. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir:

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ

É correto afirmar que a reação é:

a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.

c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.

d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.

e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida

Gabarito:

1-B

2-C

3-A

4-C

5-B

6-B

Postador por: Carlos Madson