Cálculo de Fórmulas

Fórmula centesimal – refere-se às porcentagens em massa dos elementos que forma a substância considerada. Representa a proporção em massa que existe em tal substância.

Cálculo da fórmula centesimal.

Ex: Sendo a massa atômica do hidrogênio, oxigênio e enxofre, respectivamente 1, 16 e 32. Calcular a fórmula centesimal do ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Resolução:

A primeira coisa que temos que fazer é calcularmos a massa molecular do ácido sulfúrico:

H₂SO₄  à 1.(2) + 32 + 16.(4)

           à 2 + 32 + 64

           à 98u

Depois que calculamos a massa molecular, fazemos o cálculo das porcentagens:

Para o H à  98g de H₂SO_{4  ‾‾‾‾‾‾‾‾‾}  100%               X = 2,04%

                   2g de H₂SO_{4   ‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾}     X

Para o S à  98g de H₂SO_{4  ‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾}   100%               Y = 32,65%   

                  32g de H₂SO_{4  ‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾}       X          

                  

Para o O à  98g de H₂SO_{4  ‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾}   100%               Z = 65,31%

                   64g de H₂SO_{4  ‾‾‾‾‾‾‾‾‾‾}      Z                

OBS: A soma dos resultados deve ser igual a 100, ou quase 100.

Fórmula mínima (empírica ou estequiométrica) - é a que indica os elementos formadores da substância, expressa em números inteiros e os menores possíveis.

Ex: Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio (massas atômicas: Na = 23; C = 12; O = 16).

1)    Temos que dividir as porcentagens pela respectiva massa atômica:

Na à  43,4/23 = 1,88

C   à  11,3/12 = 0,94

O  à   45,3/16 = 2,82   

2)   Agora temos que fazer outra divisão pelo menor dos valores encontrados:

Na à  1,88/0,94 = 2

C   à  0,94/0,94= 1

O  à  2,82/0,94 = 3

Fórmula mínima = Na₂CO₃

Fórmula molecular - é a que indica os elementos que formam a substância e o número exato de átomos de cada elemento na molécula dessa substância.

Anteriormente vimos à fórmula mínima, ela serviu como uma etapa intermediária no cálculo da forma molecular.

(Fórmula molecular) = (Fórmula mínima) x n

n = _______(massa molar)__________ 

           (massa da fórmula mínima) 

Ex: Uma substância de massa molar 180 encerra 40% de carbono, 6,72% hidrogênio e 53,28% de oxigênio.

Primeiramente faremos a fórmula mínima:

C à  40/12 = 3,33     à 3,33/3,33 = 1

H à  6,72/1 = 6,72  à 6,72/3,33 = 2

O à  53,28/16 = 3,33 à   3,33/3,33 = 1

Fórmula mínima = CH₂O

Agora que achamos a fórmula mínima, temos que achar sua massa:

CH₂O = 12 + 1.(2) + 16 = 30  

n = _______(massa molar)__________       à  n = 180/30 à n = 6

           (massa da fórmula mínima) 

Então: (fórmula molecular)n = (CH₂O)₆ à (fórmula molecular) = C₆H₁₂O₆

Postado por: Gregory Sousa

Mol

Mol é a quantidade de matéria ligada a um número de partículas. O número que usamos para chegarmos ao conceito de mol é 6,02x10²³ partículas/mol. A esse valor foi dado o nome de constante de Avogrado.

Então:

1 mol de moléculas = 6,02x10²³  moléculas

1 mol de átomos = 6,02x10²³  átomos

1 mol de íons = 6,02x10²³  íons

1 mol de elétrons = 6,02x10²³  elétrons

Massa molar

Massa molar (M) é a massa, em gramas, de um mol de substância,

Ex: Massa molar do CO₂ à M = 40g/mol

      Massa molar do 0 à M = 16g/mol


Postado por: Lucas Cabral

Massa Molecular

Massa molecular é a massa da molécula medida em unidades de massa atômica (u).

Para calcularmos a massa molecular, basta admitirmos que uma molécula seja uma “soma” de átomos. Então para obtermos a massa molecular, é só somar as massas atômicas dos átomos que constituem a molécula.

Ex₁: CO₂

Massa atômica do Carbono = 12

Massa atômica do Oxigênio = 16

OBS: COMO NA MOLÉCULA DE CO₂, EXISTEM 2 ÁTOMOS DE OXIGÊNIO, TEMOS QUE MULTIPLICAR A MASSA DO OXIGÊNIO POR 2.

Então:

12 + 16.(2) = 44u à massa molecular de CO₂.

Ex_2: C₂H₆

Massa atômica do Carbono = 12

Massa atômica do Hidrogênio = 1

Então:

12.(2) + 1.(6) = 30u à massa molecular de C₂H₆.

Postado por: Thiago Holanda

Massa Atômica

Massa atômica é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica.

A unidade de massa atômica (u) é igual a 1/12 da massa de um átomo de isótopo de carbono C¹²_.

_{Postado por: Antônio Ausier}